ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

 

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.

 

Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

 

Неорганические вещества

Простые

Металлы

Неметаллы

Сложные

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

 

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

 

Аллотропия

 

Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

 

С - алмаз, графит, карбин.

O - кислород, озон.

S - ромбическая, моноклинная, пластическая.

P - белый, красный, чёрный.

 

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

 

1)     различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3

 

2)     образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.

 

 

 

МЕНЮ

ВПЕРЕД

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

ОСНОВАНИЯ

 

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).

 

Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

 

Получение

 

1.      Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:

 

2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­

Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2­

 

2.      Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:

 

BaO + H2O ® Ba(OH)2

 

3.      Электролиз водных растворов солей

 

2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2­ + Cl2­

 

Химические свойства

 

Щёлочи
Нерастворимые основания

1.      Действие на индикаторы.

лакмус - синий

метилоранж - жёлтый

фенолфталеин - малиновый

––

2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.

2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O

KOH + CO2 ® KHCO3

––

3.      Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O

4.      Обменная реакция с солями

Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯

3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3

––

5.      Термический распад.

––

               

Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O

 

 

НАЗАД

МЕНЮ

ВПЕРЕД

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

ОКСИДЫ

 

Классификация

 

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

 

ОКСИДЫ

 

Несолеобразующие

CO, N2O, NO

Солеобразующие

Основные
-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2
Na2O; MgO; CuO

 

Амфотерные
(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2

 

Кислотные
-
это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7
SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3

 


Основным оксидам
соответствуют основания,
кислотным – кислоты,
амфотерным – и те и другие

 

Получение

 

1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

 

2Mg + O2 ® 2MgO

4P + 5O2 ® 2P2O5

S + O2 ® SO2

2CO + O2 ® 2CO2

2CuS + 3O2 ® 2CuO + 2SO2

CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O

4NH3  + 5O2  –кат.®  4NO + 6H2O

 

2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

 

Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O

(CuOH)2CO3  –t°®  2CuO + CO2 + H2O

2Pb(NO3)2  –t°®  2PbO + 4NO2 + O2

2HMnO4  –t°;H2SO4(конц.)®  Mn2O7 + H2O

 

Химические свойства

 

Основные оксиды

Кислотные оксиды

1.      Взаимодействие с водой

Образуется основание:

Na2O + H2O ® 2NaOH

CaO + H2O ® Ca(OH)2

Образуется кислота:

SO3 + H2O ® H2SO4

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

2.      Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с кислотой

образуется соль и вода

MgO + H2SO4   –t°®  MgSO4 + H2O

CuO + 2HCl  –t°®  CuCl2 + H2O

При реакции с основанием

образуется соль и вода

CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2O

SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O

Амфотерные оксиды взаимодействуют

с кислотами как основные:

ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O

с основаниями как кислотные:

ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O

(ZnO + 2NaOH + H2O ® Na2[Zn(OH)4])

3.      Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.

Na2O + CO2 ® Na2CO3

4.      Восстановление до простых веществ:

3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2O

P2O5 + 5C ® 2P + 5CO

 

 

НАЗАД

МЕНЮ

ВПЕРЕД