ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
|
Неорганические вещества |
|
|
Простые |
Металлы |
|
Неметаллы |
|
|
Сложные |
Оксиды |
|
Основания |
|
|
Кислоты |
|
|
Соли |
|
Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.
Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
С - алмаз, графит, карбин.
O - кислород, озон.
S - ромбическая, моноклинная, пластическая.
P - белый, красный, чёрный.
Явление аллотропии вызывается двумя причинами:
1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3
2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
1. Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2
Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H2O ® Ba(OH)2
3. Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2 + Cl2
Щёлочи |
Нерастворимые основания |
|
1. Действие на индикаторы. |
|
|
лакмус - синий метилоранж - жёлтый фенолфталеин - малиновый |
–– |
|
2. Взаимодействие с кислотными оксидами. |
|
|
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O KOH + CO2 ® KHCO3 |
–– |
|
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) |
|
|
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O |
Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O |
|
4. Обменная реакция с солями |
|
|
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯ 3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3 |
–– |
|
5. Термический распад. |
|
|
–– |
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O |
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
|
ОКСИДЫ |
|
Несолеобразующие
|
CO, N2O, NO |
Солеобразующие |
Основные |
|
|
Амфотерные |
|
|
Кислотные |
|
|
|
1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O2 ® 2MgO
4P + 5O2 ® 2P2O5
S + O2 ® SO2
2CO + O2 ® 2CO2
2CuS + 3O2 ® 2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 –кат.® 4NO + 6H2O
2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
(CuOH)2CO3 –t°® 2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2 –t°® 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 –t°;H2SO4(конц.)® Mn2O7 + H2O
|
Основные оксиды |
Кислотные оксиды |
|
1. Взаимодействие с водой |
|
|
Образуется основание: Na2O + H2O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH)2 |
Образуется кислота: SO3 + H2O ® H2SO4 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 |
|
2. Взаимодействие с кислотой или основанием: |
|
|
При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4 –t°® MgSO4 + H2O CuO + 2HCl –t°® CuCl2 + H2O |
При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O |
|
Амфотерные оксиды взаимодействуют |
|
|
с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O |
с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O ® Na2[Zn(OH)4]) |
|
3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям. |
|
|
Na2O + CO2 ® Na2CO3 |
|
|
4. Восстановление до простых веществ: |
|
|
3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C ® 2P + 5CO |
|